Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ), формулы МКТ

Статья посвящена основам молекулярно-кинетической теории, ее основным положениям и формулам, применяемым для описания состава и строения вещества.

Молекулярно-кинетическая теория (МКТ) изучает строение и свойства вещества, исходя из предположения, что атомы и молекулы - это его мельчайшие частицы.

Основные положения Молекулярно-кинетической теории

  • Вещество (материя) состоит из частиц — атомов и молекул.
  • Все частицы беспорядочно передвигаются в пространстве.
  • Атомы и молекулы, составляющие вещество, взаимодействуют друг с другом путем абсолютно упругих столкновений. Силы, с которыми они взаимодействуют имеют электрическую природу. Гравитационное притяжение между частицами пренебрежимо мало.

Доказательством теории служат многочисленные опыты с начала XX столетия Отто Штерна (1888 – 1969), Жана Перрена (1870 – 1942), изучавшего броуновское движение («хаотичное движение наблюдаемых под микроскопом твердых частиц в жидкости», открыто Робертом Броуном в 1827 году), а также современные эксперименты, производимые на высокотехнологичном оборудовании (рентгеновская дифрактометрия, электронная микроскопия).

Основы МКТ на языке формул

Для определения строения веществ оперируют такими понятиями, как относительная молекулярная и молярная массы, количество вещества.

Относительная молекулярная (или атомная) масса вещества

Относительная молекулярная масса (Mr) показывает во сколько раз масса искомого атома или молекулы отличается от одной двенадцатой части массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса формула

m0 – масса молекулы (или атома) данного вещества [кг],

m – масса атома углерода [кг].

*Относительные атомные массы всех веществ указаны в периодической таблице Д.И. Менделеева.

Количество вещества

Количество вещества (ν) - отношение числа частиц в данном ограниченном пространстве к числу молекул в одном моле вещества. Моль - это количество вещества, состоящее из такого же количества структурных единиц, какое содержится в 12 граммах углерода (С12).

Количество вещества формула 1

Единицы измерения ν = [моль].

N – число частиц (молекул) в данном ограниченном теле (безразмерная величина);

NA – число молекул в одном моле вещества (постоянная Авогадро) [моль-1].

NA = 6,02 · 1023 моль-1 – постоянная Авогадро.


Из-за неудобства работы с числом частиц количество вещества часто выражают также через молярную массу:

Количество вещества формула 1

где m – масса любого количества вещества [кг],

μ – молярная масса [кг · моль-1].

Молярная масса

Молярная масса (μ) показывает массу одного моля вещества.

Молярная масса формула

Единица измерения μ = [кг · моль-1].

Связь молярной и относительной молекулярной массы

Связь молярной и относительной молекулярной массы формула

Относительная молекулярная масса примерно в тысячу раз больше молярной.

Понравилась статья, расскажите о ней друзьям: